Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

• A、1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
• B、常温下，1L0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A
• C、46g有机物C₂H₆O中含有的H-O键的数目为N_A
• D、标准状况下，将0.1molCl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成；
B、根据氮原子的守恒来分析；
C、C₂H₆O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键；
D、Cl₂与NaOH的反应是歧化反应．

解答： 解：A、Na₂O和Na₂O₂均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中，无论Na₂O和Na₂O₂所占的比例如何，阴阳离子的总物质的量均为3mol，个数为3N_A个，故A正确；
B、1L0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中，NH₄NO₃的物质的量n=CV=1L×0.1 mol/L=0.1mol，故含有的氮原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2N_A个，故B正确；
C、C₂H₆O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故不一定含H-O键，故C错误；
D、Cl₂与NaOH的反应是歧化反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1molCl₂反应时转移1mol电子，故0.1molCl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．