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    在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：

    4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混和

    气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值为：                         （    ）

       A．8               B．6             C．5               D．3


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2Z（g） X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

    A．加入催化剂，X的产率增大                     B．升高温度，Y的转化率增大

    C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动  D．充入Z气体时，Z的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

    B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-

    C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

    D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A.一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。

    B.增大压强，肯定会加快化学反应速率。

    C.活化分子间所发生的碰撞一定为有效碰撞。

    D.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 （ ）

    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

    ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

    ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

    ④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解

    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

    A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    |温度/℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　▲　　　　 　，△H　　▲　　 0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2) 830℃时，向一个 5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= 　 ▲　　　mol·L-1，C的物质的量为　　▲　 mol；反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为　　 　▲　　　　，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为　　　　　▲　　 　　　；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为　　　　▲　　 (填正确选项前的字母)：　　　
    　　a．压强不随时间改变　　　   b.气体的密度不随时间改变
    　　c. c(A)不随时间改变　　　　 d.单位时间里生成C和A的物质的量相等　　　

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为　　　　　▲ 　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

    A. 胶体        B. 悬浊液       C. 乳浊液       D. 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是

    A．过量的浓盐酸与MnO2反应      B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应

    C．过量的Fe与稀硝酸反应       D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

    Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：

    (2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

    (3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。(填序号)

       A．饱和食盐水          B．碱石灰  

       C．浓硫酸              D．水

    (4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

    ③滴定终点的现象是________________________________________________。

    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代数式表示)

    (5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋，该反应的氧化产物是____________  (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________            __________。

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