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5.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(  )
A.SiO2   CaO   NaCl   CBr4   CF4
B.SiO2   NaCl   CaO   CF4    CBr4
C.CaO   NaCl   SiO2   CBr4   CF4
D.CF4CBr4NaCl   CaO    SiO2

分析 不同晶体的熔点:一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体;相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析.

解答 解:SiO2为原子晶体,CaO和NaCl 为离子晶体,离子键与离子半径和离子所带电荷有关,离子半径越大和离子所带电荷越小,离子键越弱,熔点越小,半径Ca2+>Na+,Cl->O2-,所以NaCl的离子键最弱,熔点最低,而不同晶体的熔点:一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,
则SiO2熔点最高,其次为CaO>NaCl,CBr4和CF4都为分子晶体,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,
则熔点:CBr4>CF4
固有:SiO2>CaO>NaCl>CBr4>CF4
故选A.

点评 本题考查晶体的类型与熔沸点的比较,题目难度不大,解答该类题目时要首先判断晶体的类型,晶体类型相同时,要注意晶体结构是否相似,把握影响晶体熔沸点的因素.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(  )
A..用10mL量筒量取7.28mL稀盐酸
B..用托盘天平称量25.50g NaCl
C.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.60mL
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.7

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.现有X、Y、Z三种元素,已知:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体.
②X的单质在Z的单质中燃烧,生成XZ,燃烧时火焰为苍白色.
③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红.
④两分子X的单质与一分子Y的单质化合,生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体.
⑤Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
据此推断:(1)XH;YO;ZCl (写元素符号).
(2)写出⑤中反应的化学方程式:Cl2+H2O?HCl+HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列有关物质性质的说法正确的是(  )
A.硫是一种黄色晶体,易溶于水
B.钠是一种银白色金属,熔点较高,硬度较大
C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体
D.二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.现有①CaBr2  ②二氧化硅 ③Ar  ④铜  ⑤(NH42SO4  ⑥干冰 ⑦常温下的纯硫酸⑧白磷 等八种物质,按下列要求回答(填序号)
(1)属于离子晶体的是①⑤; 属于分子晶体的是③⑥⑦⑧.
(2)晶体中只存在一种微粒间作用力是①②④.
(3)晶体熔化时需要破坏共价键的是②.
(4)晶体中既含离子键,又含共价键的是⑤.
(5)固体不导电,常压下熔化时能导电的是①⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.金属铜的提炼多从黄铜矿开始.黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2,(方程式已配平)
(1)方框中的物质应为Cu2S
(2)若有1molSO2生成,则反应中电子转移数目为6mol
(3)SO2是氧化产物又是还原产物.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列各组物质是按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.纯碱、氮气、氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用自来水养鱼之前,应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间,主要目的是(  )
A.除去水中的HClOB.紫外线杀菌消毒C.增加水中含氧量D.提高水温

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A.该反应的反应热△H=E2-E1B.该反应为放热反应
C.催化剂能改变反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变

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