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在某容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O,在催化剂存在的条件下某高温加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=a kJ?mol(a>0)反应达到平衡后,测得 c(CO):c(CO2)=3:2.下列说法不正确的是(  )
A、平衡时CO的转化率为40%
B、反应放出的热量为0.08 akJ
C、该温度下的化学平衡常数为
4
9
D、若将容器的体积压缩为1 L,CO的平衡浓度变为0.12 mol/L
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:设达到平衡时,CO转化xmol,利用三段式法计算,
          CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol      0.2mol     0         0
转化:xmol        xmol       xmol    xmol
平衡  (0.2-x)mol  (0.2-x)mol xmol   xmol
则有(0.2-x):x=3:2
x=0.08mol,
以此解答该题.
解答: 解:设达到平衡时,CO转化xmol,利用三段式法计算,
          CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始:0.2mol       0.2mol   0        0
转化:xmol         xmol      xmol    xmol
平衡:(0.2-x)mol (0.2-x)mol xmol  xmol
则有(0.2-x):x=3:2
x=0.08mol,
A.平衡时CO的转化率为
0.08mol
0.2mol
×100%=40%,故A正确;
B.反应应吸收的热量为0.08akJ,故B错误;
C.平衡常数K=
0.08
2
×
0.08
2
0.12
2
×
0.12
2
=
4
9
,故C正确;
D.反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动无影响,则CO的平衡浓度变为0.12mol/L,故D正确.
故选:B.
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度中等,解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量,注意利用三段式法计算较为直观.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

金属(M)的腐蚀是因为发生反应:M-ne-→Mn+.金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁的腐蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大.
(1)钢铁轮船的船舷通常焊有锌块,可以防止轮船生锈,这种防腐蚀的方法叫做
 

(2)还可以用电解原理保护钢铁设备,将钢铁设备连在直流电源的
 
极上.
(3)有的同学设计了这样一种方法:将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡,这种方法的原理是:
 
.而在加热或稀硝酸中,铁与硝酸会不断反应,不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图所示,请回答下列问题:
①.密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应,还原产物主要是
 
,当铁与过量的密度
为1.36g?mL-1的硝酸反应时,方程式为
 

②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有
 

请用一句话概括该图象反映出的基本结论
 

③某硝酸试剂瓶的标签注明:密度1.26g?mL-1,质量分数50%,常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液,所得溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是常见单质及其化合物的转化关系(有关反应的条件及生成的H2O已略去).
已知:
a.A、B、C、D是非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体.
b.反应①、②是化工生产中的重要反应.
c.化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
请按要求填空:
(1)反应③的化学方程式为
 

(2)F的化学式:
 
,H的化学式:
 

(3)H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中,加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液,下列说法正确的是(  )
A、有AgCl沉淀生成
B、无AgCl沉淀生成
C、有沉淀生成但不是AgCl
D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸.乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的.乳酸又叫2-羟基丙酸.回答下列问题.
(1)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在浓硫酸条件下,加热失水生成链状化合物B,由A生成B的化学反应方程式是
 

(2)B的甲酯可以聚合,聚合物的结构简式是
 

(3)为了防治白色污染,国际上常用乳酸作为单体合成聚乳酸以代替聚苯乙烯等材料.该合成属于
 
(填加聚反应或缩聚反应);
(4)两分子乳酸分子在浓硫酸作用下生成两分子的水和某有机物质.依据碳的骨架分类,该有机物质属于
 
化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋植物,如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海带中提取碘的流程如图:

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
;③
 
.写出实验②中有关反应的离子方程式
 

(2)提取碘的过程中,可供选择的有关试剂是
 

A.甲苯,酒精          B.四氯化碳,苯
C.汽油,乙酸D.汽油,甘油

(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏,指出上图实验装置中的错误之处:①
 
 
 

(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是
 
;最后,晶态碘在
 
里聚集.

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科目:高中化学 来源: 题型:

配平下列氧化还原反应方程式或离子式:
(1)
 
KI+
 
KIO3+
 
H2SO4
 
I2+
 
K2SO4+
 
H2O;
(2)
 
S+
 
KOH═
 
K2S+
 
K2SO3+
 
H2O;
(3)
 
ClO-+
 
Fe(OH)3+
 
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O;
(4)
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将20.8g NaOH和NaHCO3的混合物装在密闭容器中加热,充分反应后,再放出气体,经冷却后得到不含水分的固体15.9克,求原混合物中NaOH和NaHCO3的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物.某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型.回答下列问题:
(1)写出制备乙烯反应的化学方程式:
 
,实验中,混合浓硫酸与乙醇的方法是将
 
慢慢加入另一种物质中;加热F装置时必须使液体温度
 

(2)为实现上述实验目的,装置的连接顺序为F→
 
→D.(各装置限用一次)
(3)当C中观察到
 
时,表明单质溴能与乙烯反应;若D中
 
,表明C中发生的是取代反应;若D没有出现前面所描述的现象时,表明C中发生的是加成反应.

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