Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A.向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
B.向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 ＞1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．向0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，加水促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，所以溶液中 增大，故A错误；

B．向0.1molL﹣1CH3COONa溶液加入少量水，水解常数Kh= 只与温度有关，所以 = 保持不变，故B正确；

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），显中性，即c（OH﹣）=c（H+），所以c（Cl﹣）=c（NH4+），故C错误；

D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣，该反应的平衡常数K= ，向溶液中加入少量AgNO3，K不变，故D错误．

故选B．

【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．