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6.某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M:

已知:R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
(1)B中官能团的名称是碳碳双键和羧基,E的化学名称是苯乙炔.
(2)M的结构简式为,由D生成E的反应类型是消去反应.
(3)写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(4)2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,该生成物的结构简式为
(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有17种(不考虑立体异构).
①属于芳香族化合物;
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2
③在一定条件下能发生催化氧化,且其产物能发生银镜反应.
(6)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂可以合成3-己炔,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

分析 A在加热、浓硫酸作催化剂条件下发生反应生成B,B能和溴发生加成反应生成C,根据C结构简式知,B为,A发生消去反应生成B,2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,则A结构简式为,D和NaOH的醇溶液发生消去反应生成E,E结构简式为,E发生信息中的反应生成M,M结构简式为
(6)CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br和NaOH的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成CH≡CH,CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH≡CH和CH3CH2Br在Pd、K2CO3条件下发生取代反应生成CH3CH2C≡CCH2CH3,结合题目分析解答.

解答 解:A在加热、浓硫酸作催化剂条件下发生反应生成B,B能和溴发生加成反应生成C,根据C结构简式知,B为,A发生消去反应生成B,2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,则A结构简式为,D和NaOH的醇溶液发生消去反应生成E,E结构简式为,E发生信息中的反应生成M,M结构简式为
(1)B为,B中官能团名称是碳碳双键和羧基,E结构简式为,其名称是苯乙炔,
故答案为:碳碳双键和羧基;苯乙炔;
(2)M的结构简式为,由D生成E的反应类型是消去反应,
故答案为:;消去反应;
(3)C中含有羧基,能和NaOH发生中和反应,含有-Br,能和氢氧化钠溶液发生水解反应,C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:
故答案为:
(4)A结构简式为,A中含有醇羟基和羧基,所以在一定条件下能发生酯化反应,2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物,该生成物的结构简式为,故答案为:
(5)A为,A的同分异构体符合下列条件(不考虑立体异构),
①属于芳香族化合物,说明含有苯环;
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2,说明含有-COOH;
③在一定条件下能发生催化氧化,且其产物能发生银镜反应,说明羟基位于边上,
如果取代基为-COOH和-CH2CH2OH,有邻间对3种结构;
如果取代基为-CH2COOH和-CH2OH,有邻间对3种结构;
如果取代基为-CH3、-CH2OH、-COOH,如果-CH3、-CH2OH处于邻位,有4种结构;如果-CH3、-CH2OH处于间位,有4种结构;如果-CH3、-CH2OH处于对位,有2种结构;
如果取代基为-CH(COOH)CH2OH,有1种结构,
所以符合条件的同分异构体有17种,
故答案为:17;
(6)CH2=CH2和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br,CH2BrCH2Br和NaOH的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成CH≡CH,CH2=CH2和HBr发生加成反应生成CH3CH2Br,CH≡CH和CH3CH2Br在Pd、K2CO3条件下发生取代反应生成CH3CH2C≡CCH2CH3
其合成路线为
答:合成流程为

点评 本题考查有机物推断和合成,为高考高频点,涉及物质推断、物质合成、同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点,明确有机物中各物质之间的转化及转化条件是解本题关键,难点是同分异构体种类判断,易漏掉-COOH和-CH2OH位于同一个碳原子上的情况,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.关于化学反应与能量,下列说法不正确的是(  )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.化学反应一定伴随着能量变化
C.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
D.植物的光合作用将太阳能转化为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表:
元素符号元素性质与原子(或分子)结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第3周期元素的简单离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是CD(填序号).
A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
C、Y单质与水反应比Z单质剧烈   D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物,写出该化合物的化学式Na2O2
(4)元素T和氢元素以原子个数比1:1化合物形成的化合物的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱,化学与能源有着密切联系.
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
化学键H-HCl-ClH-Cl
键能436243431
请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1
(2)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷.
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O.
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl2溶液中,铁棒接甲烷燃料电池负极,石墨棒接该电池正极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克.写出铁棒电极上发生的电极反应式Cu2++2e-═Cu;  则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为0.56L.
(3)如图所示的实验装置中,丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸,m、n为夹在滤纸两端的铂夹;丁为直流电源,x、y为电源的两极;G为电流计;A、B、C、D四个电极均为石墨电极.若在两试管中充满H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中,闭合K2,断开K1
①丙电解时反应的离子方程式为2I-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-
②继续电解一段时间后,甲池中A、B极均部分被气体包围,此时断开K2,闭合K1,电流计G指针发生偏转,则B极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,C极的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2.该元素的原子序数为21,该元素是金属元素(填“金属”或“非金属”),形成的单质为金属晶体.
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:Co3+、CN-、6.
(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中,属于非极性分子的是(填序号号)①③④⑦.
(4)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4>H2SO3; HClO3<HClO4;   H3PO4>H3PO3
(5)依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形.
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为sp2杂化,分子的立体构为平面三角形.
(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键,而硫化氢分子之间只有范德华力.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.“一碳化学”是以分子中只含有一个碳原子的化合物(如 CO、CH4 等)为原料合成 一系列化工原料和燃料,可以有效的解决能源短缺问题.
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,工业上可用CO2和H2反应合成.
已知 H2的燃烧热为△H1=‐285.8kJ•mol,二甲醚的燃烧热为△H2=‐1455kJ•mol且 H2O(l)=H2O(g)△H3=+44kJ•mol,请写出CO2和H2反应生成二甲醚和水蒸气的热化学方程式6H2(g)+2CO2(g)=CH3OCH3(l)+3H2O(g)△H=-127.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.工业“从海水中提取镁”的步骤如下:
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳;
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O;
④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg.
(1)步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2
(2)步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等.
(3)海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度,起到富集的作用.
(4)步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中,抑制MgCl2水解成Mg(OH)2,目的是带走水蒸气.
(5)有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你是否同意该同学的观点不同意 (填“同意”或“不同意”),理由为因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.合成导电高分子材料PPV的反应:
+nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+(2n-1)HI
下列说法正确的是(  )
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.    和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题.
(1)燃煤烟气脱硫常用如下方法.
①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫.涉及的部分反应如下:2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H1=+8.0kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ/mol.
②一氧化碳还原法:在绝热恒容的密闭容器中,反应2CO(g)+SO2(g)?S(s)+2CO2(g)达到平衡时,下列说法正确的是a(填序号).
a.容器内气体的压强保持不变                   
b.分离出S,正反应速率减小
c.若再充入一定量的CO2,反应的平衡常数不变
③用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4.实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c(S{O}_{3}^{2-})}{c({H}_{2}S{O}_{3})}$=15,则溶液的pH为5. (已知:H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7
(2)电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,阳极的电极反应式为:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3
(3)Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS.当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol•L-1),此时S2-的浓度为6.3×10-13mol/L
(已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28

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同步练习册答案