下列实验没有错误的是（ ）
A． 
向试管中滴加液体 B． 
碳酸氢钠受热分解
C． 
除去CO气体中的CO2气体 D． 
乙酸乙酯的制备
考点： 化学实验方案的评价．
分析： A．向试管中滴加液体，胶头滴管不能深入到试管中；
B．给固体加热时，试管口应该稍稍向下倾斜；
C．洗气装置中的导管应该采用长进短出；
D．根据实验室制取乙酸乙酯的反应原理及装置进行判断．
解答： 解：A．胶头滴管深入到试管中，容易污染试剂，所以胶头滴管不能深入到试管中，故A错误；
B．给碳酸氢钠加热时，导管口应该稍稍向下倾斜，避免碳酸氢钠分解生成的水进入试管，导致试管炸裂，故B错误；
C．洗气瓶中导管应该采用长导管进气，短导管出气的方法，否则成了排水法收集气体装置，故C错误；
D．实验室制取乙酸乙酯，试管中的试剂为乙酸、乙醇、浓硫酸，吸收试剂为饱和碳酸钠溶液，该实验装置正确，样品合理，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了样品的取用、乙酸乙酯的制取、物质的分离与提纯等操作方法判断，题目难度不大，注意掌握实验室中基本的实验操作方法，能够对错误操作作出正确判断．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
则下列有关说法正确的是（）
A． 高铁酸钾中铁显+6价
B． 湿法中FeO42﹣是还原产物
C． 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D． K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）
A． 将甲乙作电极组成原电池时甲是负极
B． 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
C． 在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
D． 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是（ ）
A． 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B． 向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸
C． 常温下，浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
D． 向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是（ ）
A． 硅单质可用来制造太阳能电池
B． 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞
C． 二氧化硅是制造光导纤维的材料
D． 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A． 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O
B． 硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C． 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
D． 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO
+2H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（）
A． 它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值
C． a=b D． 2b=c
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A． 1 mol甲苯含有C﹣H键数目为8NA
B． 1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
C． 由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为
D． 在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA
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U是制造原子弹的材料．