Question

6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A． 存在的电离平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

Answer 1

分析 A．该方程式为碳酸氢根离子水解方程式；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度；

解答 解：A．HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-为碳酸氢根离子水解方程式，其电离方程式为HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C正确；
D．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度，所以溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题以碳酸氢钠为载体考查了盐类水解，根据溶液酸碱性确定电离和水解程度的相对大小，再结合电荷守恒、物料守恒分析解答，题目难度中等．