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    5．邻甲基苯甲酸（  ）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（　　）
    A．5种B．6种C．8种D．10种

    分析 属于酯类时，且分子结构中有甲基和苯环，则应含有-COO-官能团，则取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构；属于酸类时，可能为间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸或苯乙酸，据此进行解答．

    解答 解：属于酯类时，取代基分别为-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构，则满足条件的酯类有5种；
    属于羧酸时，可能为间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸或苯乙酸，总共有3种；
    所以满足体积的有机物总共有：5+3=8种，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意熟练掌握常见有机物组成、结构特点，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算：
    （1）原金属混合物中含铝5.4克；
    （2）当加入450ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
    （3）当再加入100ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀5.8克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．将 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
    B．通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
    C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．为研究有机物A的组成与结构，进行了如下实验：
    ①称取A18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍；
    ②称取9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g
    ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）
    ④A的核磁共振氢谱中，氢原子个数比为1：2：2：1
    综上所述，A的结构简式为HOCH2CH2COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
    已知：
    2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为I-＞Fe2+＞Br-．
    （2）C→D代表Fe2+离子浓度的变化．
    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气，若所用盐酸的浓度为0.5mol/L，则至少需要盐酸的体积为多少升？消耗铁的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
    C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）有以下9中物质：①稀硫酸  ②液态HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶体  ⑤CO2气体⑥铜丝   ⑦氨气   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
    a．上述状态下可导电的是①③⑥⑨；（填写序号，下同）
    b．属于电解质的是②⑨；
    c．属于非电解质的是④⑤⑦⑧；
    d．既不属于电解质也不属于非电解质的是①③⑥．
    （2）按要求写出对应的方程式：
    ①Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
    ②H++HCO3-=H2O+CO2↑（写出符合该离子反应的化学方程式）NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑；
    ③实验室制取Fe（OH）3胶体的离子反应方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端$\frac{1}{5}$处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

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