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    18．对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（　　）
    A．被保护的金属与电源的正极相连
    B．被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
    C．在被保护的金属表面上发生氧化反应
    D．被保护的金属与电源的负极相连

    分析 在电解池中，和电源的正极相连的电极是阳极，发生氧化反应和电源的负极相连的电极是阴极，金属被腐蚀的电极只能是阴极．

    解答 解：A．被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故A错误；
    B．被保护的金属作阴极，阴极得到电子发生还原反应，故B错误；
    C．被保护的金属作阴极，在被保护的金属表面上是阳离子发生还原反应，故C错误；
    D．被保护的金属作阴极，与电源的负极相连，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理及其应用，题目难度不大，侧重考查利用电解原理保护金属的知识，明确电解原理为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C10H8O6
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1 mol分枝酸在一定条件下最多可与3 mol NaOH发生反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子
    B．1mol OH-的质量为17g
    C．1mol O2的体积约为22.4L
    D．1mol氢中含有2mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．将4.6g金属钠在充足的空气中燃烧，钠全部生成淡黄色粉末．将该淡黄色粉末转移到一个烧杯中，再加入100g水，待反应完毕．求：
    （1）所生成的气体的质量．
    （2）所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组中两个反应的反应热，其中△H1＞△H2（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1；2SO3（g）═O2（g）+2SO2（g）△H2
    D．已知反应：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标准状况下），实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min．
    （2）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/（L•min）．（设溶液体积不变）
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液  　D．CuSO4溶液     E．Na2CO3溶液，你认为可行的是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应的速率最快；Al与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
    B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量
    C．该反应中反应物断开化学键所吸收的总能量小于生成物形成化学键所释放出的总能量
    D．恒容密闭容器中，充入Ar气，该反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．则下列说怯中正确的是
    ①2.24L氨气含有NA个电子
    ②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
    ③精炼铜，若阳极失去2NA个电予．则阴极增重64g
    ④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
    ⑤过氧化钠与水反应．若电子转移2NA，则产生的氧气为32g
    ⑥将IL2mol/L的FeCl3溶液加人到沸水中．加热使之完全反应．所得氢氧化铁子数为2NA
    ⑦在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中．阴离子总数大于0.1NAA．
    A．③④⑤⑦B．①③④⑦C．②③④⑤⑦D．②④⑤⑦

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