我国锑的蕴藏占世界第一位.辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物.其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究.然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂.对辉锑矿进行酸性浸出,从而实现浸出-电解的闭路循环.解决了传统炼锑过程中“工业三废排放量大的问题．流程如图:(1)“工业三废指的是废气.废水.废渣．(2)根据流程图写出“浸出 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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9．我国锑的蕴藏占世界第一位，辉锑矿（Sb₂S₃）是其主要矿物，其冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：

（1）“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
（2）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
（3）已知浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu²⁺刚好完全沉淀，则c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45　　K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
（4）还原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl₃被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．

分析电解三氯化锑水溶液，阳极生成的五氯化锑，加入盐酸，与Sb₂S₃发生反应Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S，经过滤，滤渣中含有S，浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入硫化钠进行硫化除杂，以除去CuS，同时回收Sb以及其它重金属，除杂后滤液中含有砷，可以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，得到砷和磷酸，
（1）工业三废包括废气、废水（废液）、废渣；
（2）根据流程图看出“浸出”步骤辉锑矿与阳极产物SbCl₅反应产生不溶物，SbCl₅具有氧化性，Sb₂S₃具有还原性，发生氧化还原反应，在浸出液中含有硫单质，所以氧化产物中有硫；
（3）Cu²⁺刚好完全沉淀时c（Cu²⁺）=1×10^-5，根据K_sp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-）=8×10^-45计算出c（S^2-）；
（4）该反应中AsCl₃为氧化剂，被还原为As单质；Na₃PO₂为还原剂，被氧化为H₃PO₃；HCl显酸性，提供酸性环境，根据得失电子守恒配平．

解答解：电解三氯化锑水溶液，阳极生成的五氯化锑，加入盐酸，与Sb₂S₃发生反应Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S，经过滤，滤渣中含有S，浸出液中除Sb³⁺外，还有Cu²⁺、Pb²⁺等重金属离子，可加入硫化钠进行硫化除杂，以除去CuS，同时回收Sb以及其它重金属，除杂后滤液中含有砷，可以次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，得到砷和磷酸，
（1）工业三废包括废气、废水（废液）、废渣；
故答案为：废气、废水（废液）、废渣；
（2）在浸出步骤中具有氧化性的SbCl₅和具有还原性的Sb₂S₃发生氧化还原反应生成不溶性的S单质和SbCl₃，故反应方程式为Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S；
故答案为：Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S；
（3）Cu²⁺刚好完全沉淀时c（Cu²⁺）=1×10^-5，由K_sp（CuS）=c（Cu²⁺）×c（S^2-），知c（S^2-）=$\frac{Ksp（CuS）}{c（{S}^{2-}）}$=$\frac{8×1{0}^{-45}}{1×1{0}^{-5}}$=8×10^-40；
故答案为：8×10^-40；
（4）次磷酸钠（Na₃PO₂）做还原剂，被氧化为H₃PO₃，P元素由+1价变为+3价，价态升高2；AsCl₃被还原为As单质，As元素由+3价变为0价，价态降低3，所以AsCl₃和Na₃PO₂系数为2：3，根据元素守恒配平化学反应方程式为2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．
故答案为：2；3；3；3；2；3；9．

点评本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目涉及元素在周期表中位置、盐类水解和电解池的工作原理及应用，物质分离和提纯的方法和基本操作应用等内容，答题时注意把握实验流程图，题目难度中等．

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5．有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：羰基和酯基．
（2）写出D的结构简式：

；
（3）将B转化为化合物C的反应目的是保护羰基；
（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：（CH₃）₃COOCCH=CHCOOC（CH₃）₃或（CH₃）₃COOCCH=CHOOCC（CH₃）₃；
①能发生水解反应
②能使溴的CCl₄溶液褪色
③分子中有2种不同化学环境的氢原子
（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（

）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（

）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH

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6．为除去氯化氢中混有的少量水蒸气，可使气体通过洗气瓶，洗气瓶中应盛有（　　）

A．

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B．

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C．

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D．

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4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质，其中MgO难溶于水．）提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）指出流程乙的一个缺点是氧化铝中含有二氧化硅杂质
（2）写出下列物质的化学式：ASiO₂ FAl（OH）₃ KNaHCO₃
（3）滤液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）根据资料记载：氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×10²³个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用C（填选项字母）．
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（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是ABCD（填选项字母）．
A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO₂，化学反应方程式为2NaClO₃+4HCl（浓）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境．
（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备ClO₂，化学方程式是2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．此法相比欧洲方法的优点是安全性好，没有产生毒副产品．
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1．

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放
入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
A、滴定管内液面的变化　B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶由此造成的测定结果偏高（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（6）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前度数（mL）	滴定后度数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度0.0800mol/L．