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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:

信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二.

乙:无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源,17年5月18日,我国首次开采成功它的水合物并连续产量,可解千年能源之忧。

丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌.

请根据上述信息回答下列问题.

(1)B元素在元素周期表中的位置为_____,请写出BC2分子的电子式:______

(2)A、E、F在同一周期,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:________________________________

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为耐高温结构的材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式:_________________________________________________

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象为:①试管中溶液变成深棕黄色,②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀.请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因

a_____________________b_________________

(4)物质戊的元素组成和乙相同,戊分子具有18电子结构.与乙互为同系物,则戊的氯取代有机物的共________种。

【答案】 第2周期IVA族 Cl2+H2O═H++Cl+HclO Al2O3+2OH+3H2O=2[Al(OH)4] 反应放热,温度升高 Fe3+有催化作用 9

【解析】1)碳元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,故处于第2周期IVA族,CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为;(2A所在周期中,E元素的单质还原性最强,则ENa元素;F元素的某些盐类常用作净水剂,则FAl元素;E单质与甲反应有化合物XXNaOH①氯气和水反应生成HClHClO,离子反应方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClOAlO两种元素组成的化合物YAl2O3,氧化铝和NaOH反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为 Al2O3+2OH+3H2O2[Al(OH)4];(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构,则丁是双氧水,向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:①浅绿色溶液变成深棕黄色,说明亚铁离子被双氧水氧化生成铁离子,发生2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O②有少量气泡出现(经验证是氧气),说明双氧水分解生成氧气,常温时反应2H2O22H2O+O2较慢,因而开始气泡少;随着反应的进行温度升高,并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈;(4)物质戊的元素组成和乙相同,戊分子具有18电子结构,与乙互为同系物,属于烷烃,根据通式CnH2n+2可知6n+2n+218,解得n2,则戊是乙烷,氯取代有机物有:一氯取代物1种、二氯取代物2种,三氯取代物2种,四氯取代物2种,五氯取代物1种,六氯取代物1种,合计是9种。

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【题目】在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中:(将所选的物质化学式填入空白)

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________;

(2)以极性键相结合,具有直线型结构的非极性分子是___________;

(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是___________;

(4)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是___________;

(5)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是___________;

(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是___________;

(7)与N2O互为等电子体的是_______________;

(8)含有非极性键的极性分子是_____________

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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名,tián),TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是( )

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

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【题目】在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.

(1)写出基态E原子的价电子排布式

(2)B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表 示) ;A与C形成CA3型分子,分子中C原子的杂化类型为 ,分子的立体结构为 ;C的单质与 BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式 A2D由液态形成晶体时密度 (填增大,不变或减小),分析主要原因(用文字叙述)

(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示) ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a、NA的符号表示).

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【题目】Ⅰ、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为______________mol/L·

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中X值为__________

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

Ⅱ、(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为_________

(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48 L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8 g,此两种烃的组成为______________(填分子式)。

(3) 有机物的结构可用“键线式”表示,如: 可简写为 可简写为 。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如右图,,苧烯的分子式为___________

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【题目】对于某一可逆反应,改变下列条件,一定能使化学平衡发生移动的是( )

A. 增加某反应物的质量B. 使用催化剂

C. 降低反应体系的压强D. 升高温度

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【题目】下列叙述中正确的是

A. CS2V形的极性分子,形成分子晶体

B. ClO3-的空间构型为平面三角形

C. NCl3N-Cl键长大于NH3N-H键长,由此可推知NCl3的沸点低于NH3

D. SiF4SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 1mol·L1AlCl3溶液中,含Al3数目小于NA

B. 标准状况下,6.0gNO2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

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D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA

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【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2做原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C.正极材料采用MnO2,可用做空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

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B. 燃料电池是一类能量转化效率高、环境友好的发电装置

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