Question

（11分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。

A．9               B．13      C．11～13之间               D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

A．氨水与氯化铵发生化学反应       

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）25℃时，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH₃·H₂O）.

混合后溶液中与c（NH₄⁺）             c（Cl^－）。

 

Answer 1

（1）D（2分）       （2）C（2分） 

（3）①NH₃•H₂O和NH₄⁺（2分，均答对给分）

（4） ① 氯化铵 ，A           （各1分）

② NH₄Cl和HCl           (1分，均答对给分）

③ ＜ ，＝              （各1分）

解析:略