Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，则该溶液中的溶质为_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，则该溶液中溶质为_________________。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

 

Answer 1

【答案】

(8分）(1)CH₃COONa　（1分）；  <　（1分）；

(2)NaOH和CH₃COONa（2分）；  CH₃COOH和CH₃COONa（2分），

(3)<　 > （各1分）

【解析】

试题分析：(1)若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是只能是CH₃COONa，溶液中c(H^＋) < c(OH^－)。

(2)根据浓度大小顺序c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)可以得出溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），应为CH₃COONa与NaOH的混合物。根据浓度大小顺序c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈碱性，可能为CH₃COONa溶液，也可能为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液呈电中性，则C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸为弱酸，则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）。

考点：盐类水解的应用 “等电子原理”的应用 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

点评：本题考查离子浓度的大小比较以及弱电解质的电离等问题，题目难度较大，注意根据溶液离子浓度的关系结合弱电解质的电离和盐类的水解等知识解答，另外本题还考查等电子体知识，注意把握题给信息。