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    下列反应中盐酸为氧化剂的是

    [　　]

    A．

    Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

    B．

    CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

    C．

    KClO3＋6HClKCl＋3C12↑＋3H2O

    D．

    Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO

    答案：A
    解析：

    本题要求判断盐酸在题给反应中为氧化剂，所以组成HCl的两种元素中，只能是氢元素由＋1价降为零价(即有H2生成)才是正确选项．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    ．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
    30.6
    30.6
    g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气．供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：
    a、Na2O2      b、浓盐酸      c、碱石灰     d、NaOH溶液    e、淀粉-KI溶液
    f、CaCO3g、石蕊试液   h、饱和NaCl溶液
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    （1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的离子方程式
     

    （2）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式
     
    ．该反应中盐酸的作用是
     

    （3）下列装置组合最合理的是
     
    （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
    组合 制备装置 净化装置 检验装置/试剂 尾气处理装置
    A ③ ② ⑦/e ⑤
    B ③⑥ ① ⑧/g ①
    C ④ ① ⑤/e ②
    D ⑥ ⑤ ⑧/g ①
    （4）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：
     
    ．
    （5）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
    ①
     
    ，
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，能瞬间完成的是（　　）?

    A.硝酸见光分解?

    B.硝酸银溶液与盐酸的反应?

    C.漂白粉失效?

    D.二氧化硫被氧化为三氧化硫?

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

    试回答下列问题：

    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。

    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多             B．②多             C．相等             D．无法判断

    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

     

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