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    1．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
    C．该化合物的不饱和度为10
    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质中含有酯基、碳碳双键、硝基和氨基；
    C．苯环的不饱和度是4、碳碳双键的不饱和度是1、酯基的不饱和度是1、硝基的不饱和度是2；
    D．酯基能发生水解反应、碳碳双键能发生聚合反应．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C17H18N2O6，故A错误；
    B．该物质中含有酯基、碳碳双键、硝基和氨基四种官能团，故B错误；
    C．苯环的不饱和度是4、碳碳双键的不饱和度是1、酯基的不饱和度是1、硝基的不饱和度是2，所以该有机物分子的不饱和度是10，故C正确；
    D．酯基能发生水解反应、碳碳双键能发生聚合反应，该分子中不含醇羟基或卤原子，所以不能发生消去反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、酯基性质，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是р2＞р1．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项实验目的操作或现象
    A检验甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，有红色沉淀产生
    B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    C检验蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
    D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S         b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量0.8mol d．还原性的强弱：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
    （2）写出KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒．
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．请回答：
    （4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．并用单线桥表示电子的转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，推测它具有的化学性质是强氧化性．
    （2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
    （3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．
    （4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
    ①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；
    ②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
    ①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中不能与氯水反应的是（　　）
    A．AgNO3B．NaHCO3C．FeCl3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．硫酸铜晶体、雾B．水煤气、氢氧化铁胶体
    C．盐酸、磷酸钙D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务．下列举措不符合这一要求的是（　　）
    A．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
    B．洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
    C．尽量减少塑料购物袋的使用
    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石的供应量

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