Question

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是            ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                  。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是      。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式                 ；

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

 

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是             （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应             。

 

Answer 1

（1）FeCl3     2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）2H2S+SO2=3S↓+H2O

（5）① Cl2     H2     ＞         ② H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl2，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl3，C为FeCl2，工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH)3，C为NaAlO2，反应②的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO2，则A为H2S，D为O2，B为S，反应③的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+H2O

（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%；

②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。