【题目】以NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L1的KOH溶液,电池总反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________;每消耗3.4g NH3转移的电子数目为_________。
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【题目】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中:2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.常温下pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
D.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
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【题目】某温度下,向恒容密闭容器中充入和,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是
| 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
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A.前的平均反应速率
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的
C.相同温度下,起始时向容器中充入,达到平衡时C的转化率大于
D.相同温度下,起始时向容器中充入、和,反应达到平衡前正逆
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【题目】H2 与N2 在催化剂表面生成 NH3,反应历程及能量变化示意如下。
下列说法不正确的是
A.①→②吸收能量
B.②→③形成了N-H 键
C.该催化剂可提高NH3 的平衡产率
D.该反应为放热反应
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【题目】在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是( )
A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)
C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)
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【题目】I.NaHSO3、CuSO4为实验室常用的化学试剂,均易溶于水,且水溶液显酸性。在铁片镀铜实验中,为提高电镀效果,常用CuSO4溶液作为电镀液。装置如图所示,a接电源_____极,阳极的电极反应式为:_____。电镀过程中c(Cu2+)_____(填“基本不变”、“变大”或“变小”)。
II.某实验小组对NaHSO3溶液分别与CuSO4、CuCl2溶液的反应进行探究。
实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
A | 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液,得到绿色溶液,3分钟未见明显变化。 | |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。 |
(1)推测实验B产生的无色气体为SO2,实验证实推测正确:用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口,观察到_____,反应的离子方程式为_____。
(2)对实验B产生SO2的原因进行分析,提出假设:
假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大;
假设b:Cl-存在时,Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀,溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理,实验证据是_____;
②实验表明假设b合理,实验B反应的离子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
(3)对比实验A、B,提出假设:Cl-增强了Cu2+的氧化性。下述实验C证实了假设合理,装置如图(两个电极均为碳棒)。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“X”处;向U形管_____________________________________(补全实验操作及现象)。
(4)将实验A的溶液静置24小时或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO。已知:
I.;
II.
III.Cu2O是一种红色粉末状固体,几乎不溶于水,但溶于氨水,成稳定的、无色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通过实验D证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验D:
证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_____;
②有同学认为实验D不足以证实红色沉淀中含有Cu2+,设计实验D的对比实验E,证实了Cu2+的存在。实验E的方案和现象是_____。(要求:用图示表示,参照实验D)
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【题目】下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置,以下说法正确的是
A.A中固体也可改用MnO2
B.B中需盛装饱和氯化钠溶液
C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HClO稳定
D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置
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【题目】硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的方法之一,流程如下:
已知:Na2S2O3在空气中强热会被氧化,Na2S2O35H2O(M=248g/moL)在35 ℃以上的干燥空气中易失去结晶水,可用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化学性质。
I.制备Na2S2O35H2O
设计如下吸硫装置:
(1)写出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的离子方程式______。
(2)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效果,装置B中试剂可以是______
A 浓硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液
II.测定产品纯度
(1)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a gKIO3(M=214g/moL)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)=______ mol /L。(列出算式即可)(已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是_________(填字母)
A 滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B 滴定终点时俯视读数
C 锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待取液润洗
D 滴定管尖嘴处滴定前有气泡,达滴定终点时未发现有气泡
Ⅲ.探究Na2S2O3的化学性质
已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程:
(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有___________和__________。
(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为理由是__________。
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【题目】常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,则a值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)n始∶n平=______。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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