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    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为88 g
    C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17 g NH3中所含原子数为NA

    分析 A、氢气所处的状态不明确；
    B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据质量=nM；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含4个原子来分析．

    解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故所占的体积无法计算，故A错误；
    B、2NA个二氧化碳的物质的量为2mol，而质量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的离子个数无法计算，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含4个原子，故1mol氨气中含4NA个原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
    C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（　　）
    A．氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
    D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：Z＞X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和   互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和 是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．卤料桂皮中含有肉桂醛，可参与合成酯类香料E及吸水性高分子聚酯N．合成路线如图

    已知：R-CHO+CH3CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）：RCHO$→_{C_{2}H_{3}OH}^{HCl}$RCH（OC2H5）：$\frac{H2O}{H}$RCHO
    （1）的名称是苯甲醛．
    （2）肉桂醛的反式结构是，分子中最多有18个原子共平面．
    （3）①的化学方程式是．
    （4）除氧气直接氧化外，由J得到M所需试剂为银氨溶液或者新制氢氧化铜、盐酸或者硫酸，M中所含官能团的名称是羟基、羧基．
    （5）合成路线中②、④两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．③的反应类型是加成反应．
    （6）芳香族化合物P是E的同分异构体．其分子中①有两个相同的官能团且能发生银镜反应，②核磁共振氢谱有三组峰．且峰面积之比是2：2：1，则P的结构简式为．
    （7）以乙烯为起始原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCHO的合成路线．（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

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