[题目]化合物甲(.).性质类似卤素单质.将2.335g甲加热至完全分解.生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙.请回答:(1)甲加热至完全分解的化学方程式是 .(2)乙与水反应的离子方程式是 .(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是 .(填字母)A.甲不能与可燃物.碱类一起储运B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应C.甲分子中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物甲(，)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。

(2)乙与水反应的离子方程式是_________。

(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)

A.甲不能与可燃物、碱类一起储运

B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应

C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构

D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘

【答案】ICl3ICl+Cl2↑ ICl+H2O═HIO+H++Cl- AB

【解析】

黄绿色的单质气体丙为Cl2，其物质的量为=0.01mol，甲的物质的量为=0.01mol，0.01mol甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和0.01molCl2，由原子守恒可知乙为ICl，以此来解答。

(1)甲加热至完全分解的化学方程式是ICl3ICl+Cl2↑；
(2)乙与水反应的离子方程式是ICl+H2O═HIO+H++Cl-；
(3)A．甲不能与可燃物、碱类一起储运，会发生化学反应，故A正确；
B．一定条件下乙能与乙烯或苯反应，前者为加成，后者为取代，故B正确；
C．甲分子中I为+3价，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．粗碘中常混有乙，加热碘升华，乙气化，不能直接用升华法分离提纯碘，故D错误；
故答案为：AB。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是(　　)

A.棉球a褪色，说明SO2具有漂白性

B.棉球b褪色，说明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，说明SO2具有还原性

D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2

B.常温常压下，16gO2所含的电子数为8NA

C.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA

D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是

A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡

B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色

C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失

D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发和混合溶液，出现大量晶体

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

请回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式A___，E___。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。

（3）A和B反应的化学方程式：___。

（4）H和I生成J的离子方程式：___。

（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（）

A.①⑤⑥B.②④⑦

C.①⑥D.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是(　　)

A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池

B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g

C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小

D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。

（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出min前反应的离子方程式____。

（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：

①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。

②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=__（用含的最简式表示）。