【题目】化合物甲(
，
)，性质类似卤素单质。将2.335g甲加热至完全分解，生成0.01mol液体乙和224mL(标准状况下)黄绿色的单质气体丙。请回答：
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是________。
(2)乙与水反应的离子方程式是_________。
(3)下列有关化合物甲和乙的说法正确的是________。(填字母)
A.甲不能与可燃物、碱类一起储运
B.一定条件下乙能与乙烯或苯反应
C.甲分子中各原子均达到8电子稳定结构
D.粗碘中常混有乙，可直接用升华法分离提纯碘
【答案】ICl3
ICl+Cl2↑ ICl+H2O═HIO+H++Cl- AB
【解析】
黄绿色的单质气体丙为Cl2，其物质的量为
=0.01mol，甲的物质的量为
=0.01mol，0.01mol甲加热至完全分解，生成0.01 mol液体乙和0.01molCl2，由原子守恒可知乙为ICl，以此来解答。
(1)甲加热至完全分解的化学方程式是ICl3ICl+Cl2↑；
(2)乙与水反应的离子方程式是ICl+H2O═HIO+H++Cl-；
(3)A．甲不能与可燃物、碱类一起储运，会发生化学反应，故A正确；
B．一定条件下乙能与乙烯或苯反应，前者为加成，后者为取代，故B正确；
C．甲分子中I为+3价，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．粗碘中常混有乙，加热碘升华，乙气化，不能直接用升华法分离提纯碘，故D错误；
故答案为：AB。
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【题目】如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是( )
A.棉球a褪色，说明SO2具有漂白性
B.棉球b褪色，说明SO2具有氧化性
C.棉球c褪色，说明SO2具有还原性
D.可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B.常温常压下，16gO2所含的电子数为8NA
C.标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA
D.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
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【题目】当实验出现某种现象时，即可判定该步实验操作已完成。下列实验中出现结束该步操作的现象正确的是
A.“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”：铁皮在稀硫酸溶液中不再产生气泡
B.“食醋总酸含量的测定”：滴入NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液恰好呈浅红色
C.“乙酸乙酯碱性条件下水解”：NaOH溶液上层的油层消失
D.“硫酸亚铁铵的制备”：蒸发
和
混合溶液，出现大量晶体
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式A___，E___。
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：__。
（3）A和B反应的化学方程式：___。
（4）H和I生成J的离子方程式：___。
（5）如何检验E中大量存在的阳离子？__
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【题目】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ）
A.①⑤⑥B.②④⑦
C.①⑥D.⑤⑥
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【题目】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池
B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g
C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的质量减小
D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
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【题目】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____。
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出
min前反应的离子方程式____。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)
N2(g) +CO2(g) 
H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率
(NO)随温度的变化如图4所示：
①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__。
②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×105Pa），
、
和
为各组分的平衡分压，如=
·
，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则
=__（用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、
s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为
__（填“ > ”“ < ”或“ =”）
。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__。
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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