Question

【题目】（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)·(OH-)___(填“变大”、“变小”、“不变”)。

（2）已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液， 则溶液中的c(CrO42-)=___。

（3）室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=")。

H2CO3	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11
H2SO3	K1=1.54×10-2	K2=1.02×10-7

已知：

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe．则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是___，放电时负极反应式为___。

Answer 1

【答案】变小 1.19×10-10 mol/L < Na2S，Fe Na-e-=Na+

【解析】

（1）主要考虑纯碱溶液中加入少量水后，由水电离出的c (OH-)变小，据此回答；

（2）溶液混合，发生反应2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4，求出剩余的银离子浓度，再通过Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，按公式计算c(CrO42-)=；

（3）要判断室温下0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值大小，就是先要判断碳酸氢钠溶液是呈碱性的，再要判断和的水解能力，水解能力大，溶液碱性相对较强；

（4）充电时阳极反应是放电时正极反应的逆反应，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，可据此找到充电时，阳极发生反应的物质，要写放电时负极反应式，可按Na+总量不变找到负极的氧化反应就是钠失去电子的反应；

（1）室温下，在0.5mol/L的纯碱溶液中加入少量水，促进碳酸钠水解，增加，但是由于加水溶液被稀释，由水电离出的c (OH-)变小，因为由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等，所以由水电离出来的c(H+)·c(OH-)变小；

答案为：变小；

（2）设两溶液体积均为V，0.2mol/L的AgNO3溶液与等体积的0.008mol/LK2CrO4溶液混合以后，发生反应2Ag++CrO4 2-=Ag2CrO4，反应后n(Ag+)=(0.2mol/L·V-2×0.008mol/L·V)=0.184 mol/L·V，则反应后多余的银离子浓度为c(Ag+)= ,已知Ksp(Ag2CrO4) =1.0×10-12，则c(CrO42-)= mol/L=1.19×10-10 mol/L；

答案为：1.19×10-10 mol/L；

（3）水解反应方程式为：，的水解常数为，则＞5.6×10-11，所以的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠溶液呈碱性，因为K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)，则的水解能力小于的水解能力，溶液的碱性小于的溶液的碱性；

答案为： <；

（4）因为是可充电电池Na—Al/FeS，充电时阳极反应是放电时正极反应的逆反应，因为正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，所以该电池在充电时，阳极反应为Na2S+Fe-2e-=2Na++FeS，则发生反应的物质为Na2S，Fe；

答案为：Na2S，Fe；

因为电池工作时Na+的物质的量保持不变，原电池工作时正极为正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，可知负极反应为Na-e-=Na+；

答案为：Na-e-=Na+。