Question

由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（　　）

	A．	0.1 mol
	B．	大于或等于0.2 mol且小于0.3 mol
	C．	等于0.2 mol
	D．	大于0.1 mol且小于0.3 mol

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算．

分析：

一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为0.4mol，混合气体在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水；NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，结合二氧化碳质量根据碳原子守恒计算碳原子平均数，将一氧化碳和甲烷看作整体，根据平均碳原子列式计算．

解答：

解：一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），混合气体的物质的量为：=0.4mol，

浓硫酸吸收水、NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重26.4g为二氧化碳质量，所以二氧化碳的物质的量为：=0.6mol，

所以平均组成中平均碳原子数为：=1.5，

一氧化碳、甲烷分子中都含有一个碳原子，可以看做1个组分，

设CO、甲烷的总物质的量为x，乙烷的物质的量为y，则：=1.5，

解得：x=y，

则原混合气体中乙烷的物质的量为：0.4mol×=0.2mol，

故选C．

点评：

本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．