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    工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是
    A．钠B．铜C．铁D．银
    A

    试题分析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。A、Na是活泼的金属，采用电解法，A正确；B、铜是较不活泼的金属，采用还原剂还原，B不正确；C、铁是较活泼的金属，采用还原剂还原，C不正确；D、银是不活泼的金属采用热分解法，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　)。
    A．加热Al2O3B．加热HgO
    C．电解熔融NaClD．铝粉和Fe2O3共热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地壳中含量居第二位的非金属元素是
    A．铁B．铝C．氧D．硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是
    A．NaCl B．HgOC．Cu2SD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：

    （1）冶炼过程中得到Cu2O和Cu的混合物称为“泡铜”，其与金属A1在高温条件下混合反应可得粗铜，反应化学方程式为________。粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的____极，可在____极得到纯度较高的精铜。
    （2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：

    每生成1 mol Cu，共消耗____mol O2。反应③中的氧化剂是____。
    （3）炼铜产生的炉渣(含)可制备Fe2O3。根据流程回答下列问题：
    ①加入适量NaClO溶液的目的是_______ （用离子方程式表示）。
    ②除去Al3＋的离子方程式是____。
    ③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂是____。实验设计：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
    （4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                     。
    步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                          。
    （1）步骤④的离子方程式是                                                           。
    （1）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                           。
    （1）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             。
    （1）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                            。
    （1）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式                。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是                       。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、      、       、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为                                     。
    温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是                  。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为       （填序号）。

    A．用冰水混合物      B．49℃水浴      C．用冰盐水
    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因                        ，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                             。
    pH
    		4
    		5
    		6
    		7
    		8
    		9
    溶解率/%
    		47.60
    		32.53
    		11.19
    		5.27
    		1.96
    		8.85
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的利用率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料利用率的是
    A．通入过量的空气B．液体燃料呈雾状喷出
    C．将氢气、氧气设计成燃料电池D．将煤粉粉碎

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