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    1．为使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

    分析 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答．

    解答 解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．有机物 的消去产物有两种
    C．有机物C4H6O2能发生加聚反应，可推知其结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．可用溴水鉴别苯酚、四氯化碳和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出两种制取溴乙烷的化学方程式并注明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如图1：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②不同温度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下所示，括号中表示加入过量的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
    （3）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯Li2CO3，其中向电解后所得的纯LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

    （1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O．
    （2）步骤Ⅱ中试剂①是b（填代号）．
    a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
    （3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去．
    （4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
    （5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu2（OH）2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O．
    （6）测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3 NA
    B．1 2.5 mL1 6 mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
    C．7.8 gNa2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
    D．0.5 mol氧单质含有NA个O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8%，则该混合烃的组成是（　　）
    A．甲烷与乙烷体积比是1：4B．丙炔与乙炔体积比是1：4
    C．乙烯与丁烷体积比是1：4D．乙烯与丁烯体积比是1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于元素的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期
    B．第IA族元素均为碱金属元素
    C．原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族
    D．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在 2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ/mol
    起始反应时NO和CO为4mol，10s达到化学平衡，测得N2为1mol．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应前5 s内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•S-1
    B．达到平衡后，CO2的浓度与CO的浓度不同
    C．当v正（CO）=2v逆（N2）时反应达到平衡
    D．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

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