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    用元素符号填空：

    (1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。

    (2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。

    (1)As  Cr、Mn  (2)Si  S


    解析:

    (1)4p轨道半充满，则4s全充满，因此外围电子排布式为4s24p3，所以为As；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn。(2)第三周期中，有两个成单电子，外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅡA
    第三周期ⅡA
    ，乙物质的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是
    Na＞Mg＞Al＞N＞O
    Na＞Mg＞Al＞N＞O
    （用元素符号填空）．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．
    （1）X元素的名称是
    氧
    氧
    ．该元素在周期表中的位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）Y元素符号是
    Na
    Na
    Y元素的原子结构示意图为
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    （用元素符号填空）．
    （4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    碱性最强的是
    NaOH
    NaOH
     （用化学式填空）
    （5）写出 Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
    OH-+H+=H2O
    OH-+H+=H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径
    /10-10m    		 0.37 1.86 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.52] 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5
    最低价态 -1 -2 -4 -3 -1 -3 -1
    （1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是
    H、Li、Na
    H、Li、Na
    ；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是
    O、N、P
    O、N、P
    （以上均用元素符号填空）．
    （2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3
    CCl4、PCl3
    （写化学式）．
    （3）某元素R 的原子半径为1.02×10-10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是
    （R用元素符号表示）．
    （4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
    ，其中心原子以
    sp3
    sp3
    杂化轨道成键．
    （5）元素⑤的原子基态电子排布式为
    1s22s22p2
    1s22s22p2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题：

    （1）G元素基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其气态氢化物易液化，其原因是
    氨分子之间有氢键
    氨分子之间有氢键
    ．
    （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
    ．
    （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号填空）．
    （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    CH4和NH4+、NH3和H3O+
    ．
    （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为
    1：2
    1：2
    ．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期元素中，4p轨道半充满的是
     
    ，3d轨道半充满的是
     
    ，4s轨道半充满的是
     
    ，价层中s电子数与d电子数相同的是
     
    ．（用元素符号填空）．

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