Question

下列溶液中H⁺浓度为0.01mol/L的是（　　）

• A、0.01mol/L的CH₃COOH
• B、0.01mol/LNaHSO₄
• C、0.01mol/LNaHCO₃
• D、0.005mol/LH₂SO₃

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、CH₃COOH是弱电解质，部分电离；
B、NaHSO₄是强电解质，完全电离；
C、NaHCO₃中的碳酸氢根微弱电离；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离．

解答： 解：A、CH₃COOH是弱电解质，部分电离，所以0.01mol/L的CH₃COOH，所以H⁺浓度小于0.01mol/L，故A错误；
B、NaHSO₄是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，0.01mol/LNaHSO₄中氢离子浓度=0.01mol/L，故B正确；
C、NaHCO₃是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^2-，0.01mol/LNaHCO₃中氢离子浓度小于0.01mol/L，故C错误；
D、亚硫酸是弱电解质，部分电离，氢离子浓度小于0.01mol/L，故D错误，故选B．

点评：本题考查电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，要注意硫酸是二元强酸，比较容易．