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下列各组元素性质递变规律正确的是(    )
A.Na、Mg、Al原子半径依次减小B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C.P、S、Cl元素最高正价依次降低D.Li、Na、K的金属性依次减弱
A
本题能力层次为B。根据元素周期律可知,随着原子序数的递增,核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性出现周期性的变化。B、C、D选项均不符合元素周期律。答案: A
学法指导:该题是考查元素周期律知识的应用。解题时一是要求在理解的基础上熟记元素周期律,二是理论联系实际,从实际事例的分析、对比辨别具体实例的正误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:判断题

.有X、Y、Z三种元素,其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答:
(1)元素符号:X________,Y_________,Z__________。
(2)Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。             __________________。
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A、B是短周期元素,两元素能形成B2A离子化合物,B+离子比A2-离子少一个电子层,已知A的原子序数为n,则元素B的原子序数是……( )
A、n-5     B、n-6     C、n-13     D、n+13

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y是除第一周期外的短周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体原子的结构,若X的原子序数为a,则Y 的核电荷数不可能是:
A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n
  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

现有五种短周期元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大。A、E同主族,A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
(1)写出X与Y反应生成这种盐的化学方程式                               
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的    Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                             
(3)将B的某种单质用作电极,电解E元素的最高价氧化物水化物的溶液时,阳极的电极反应式为                             
(4)在一密闭容器中注入A2、C2两种气体,发生了“”的化学反应。在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别是:c(A2)="9.00" mol·L-1,c(C2) ="3.00" mol·L-1,c(CA3) ="4.00" mol·L-1。则此时该反应的平衡常数K=        ;C2的初始浓度为mol·L-1;A2的转化率是            %。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为10,A和C处于同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,下列叙述不正确的是(   )
A.原子半径A < B < C
B.A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体
C.A单质的熔点高于C单质
D.A与B或C均可形成离子化合物

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.3种B.6种C.9种D.12种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题


C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:      
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ;
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质            (写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    (填字母)
A.强   
B.弱   
C.相等   
D.无法判断

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