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    7．在利用自来水制蒸馏水实验中，下列操作叙述不正确的是（　　）
    A．在烧瓶中装约$\frac{1}{3}$体积的自来水，并放入几粒沸石防暴沸
    B．若使用温度计须将温度计水银球插到自来水中
    C．冷水从冷凝管下口入，上口出
    D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象

    分析 A、蒸馏过程中烧瓶内液体易暴沸；
    B、蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；
    C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；
    D、收集到的液体为纯净的水，不含氯离子．

    解答 解：A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；
    B．将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口处，测馏分的沸点，不能插到自来水中，故B错误；
    C．冷水从冷凝管上口入，下口出，冷凝效果好，故C正确；
    D．收集到的液体为纯净的水，不含氯离子，则取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了蒸馏水制备的实验，题目难度不大，关键在于能够掌握蒸馏操作的原理和注意事项，注意相关实验操作知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    （1）E2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为．
    （3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
    （4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
    ①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）步骤③中滴定终点的现象为溶液由无色变成紫红色且半分钟内不变色；
    （2）步骤②中使用盐酸酸化，而步骤③中改用硫酸酸化的原因是氯离子易被高锰酸钾氧化；
    （3）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O；
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负 极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；；
    铜为正 极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；电流方向是铜到锌（填锌到铜或铜到锌）原电池的总反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（写离子方程式）
    （2）宇宙飞船上的氢氧燃料电池（氢氧化钾电解质溶液），其负极电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O；正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应方程式是：2H2+O2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A．NaHSO4 和 Ba（OH）2B．NaAlO2和HClC．Na2CO3和 HClD．AlCl3和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某一不饱和酯类化合物（如图）在药物、涂料等领域应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．1 mol该化合物和足量的钠反应生成1 mol H2
    C．能与溴发生取代反应和加成反应
    D．1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用右图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

    ①准确称得无水硫酸铜2.4g；
    ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
    （1）装置B的作用是吸收生成的SO3气体；发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
    （2）装置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物质是SO2．
    （3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积．
    （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是O2，有0.005mol；并据此计算出SO2为0.01mol，SO3为0.005mol．

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