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6.在298K,100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol,写出该反应的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol.现有CH4和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO2气体和18g液态水,共放出QkJ热量(假定热量未损失),则CH4和CO的物质的量的比为2:1.

分析 依据热化学方程式书写方法解答,标注物质聚集状态和反应焓变;根据H元素守恒计算CH4的物质的量,进而计算CO的物质的量.

解答 解:在298K,100kPa时.CH4的燃烧热是890.0kJ/mol,在298K时,1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0kJ,则该反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol,
18克液态水的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,根据H原子守恒可知n(CH4)=$\frac{1mol×2}{4}$=0.5mol,故n(CO)=0.75mol-0.5mol=0.25mol,
则CH4和CO的物质的量的比为2:1,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H=-890.0kJ/mol;2:1.

点评 本题考查热化学方程式书写、热化学方程式计算,热化学方程式定量计算、元素守恒等计算是解答本题的关键,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关蛋白质的叙述不正确的是(  )
①向蛋白质溶液里加浓(NH42SO4溶液可提纯蛋白质     
②蛋白质的分子能透过半透膜
③蛋白质水解的最终产物是氨基酸      
④温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高
⑤任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变黄色.
A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.BF3的空间构型是平面三角形,而NF3的空间构型是三角锥形,H2S中心原子的杂化方式为sp3,CH4中心原子的杂化方式为sp3,这四个分子的键角大小关系是BF3>CH4>NF3>H2S.

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14.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

11.已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成AC型离子化合物,其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同,F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小.请回答:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na<S<P<Cl(用元素符号填空)
(2)化合物BD3的分子构型为三角锥形,B的原子轨道杂化类型为sp3杂化.B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键.
(3)己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为3d64s2,CN-与N2或CO(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水,可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气,写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑.
(4)①E基态原子的价电子排布为d24s2,②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑.
③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol),其中E4+的氧配位数为6.若该晶胞边长为anm,可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(阿伏加德罗常数为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.A、B属于短周期元素,A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B的比较中,不正确的是(  )
A.原子半径:A<BB.原子序数:A>B
C.原子最外层电子数:B>AD.元素所在的周期数:A>B

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知碳元素能形成多种金属碳化物,如碳化钙,俗称为电石.
(1)电石(CaC2)是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的,写出此反应的化学方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO,CaC2中含有化学键的类型为离子键和非极性共价键,C22-与N2互为等电子体,C22-的电子式可表示为,其中α键和π键数目之比为1:2.
(2)已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃,分析熔点差异的原因是氧化镁的晶格能大于氧化钙.
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(4)已知CaF2晶体(如图2,Ca2+处于面心)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量(M)可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N.对该物质判断正确的是(  )
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D.可由乙炔和含氮化合物通过取代反应制得

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