用盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应速率明显加快的是
A．用大块状碳酸钙固体而不用小块状碳酸钙固体 B．温度升高10 0C
C．将盐酸改为硫酸 D．盐酸的量增加一倍
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必需的常量元素。某药业公司生产的钙片包装上有如下说明：
| 性状 | 本品为白色片 |
| 贮藏 | 密封，干燥处保存 |
| 规格 | 每片含碳酸钙0.5 g （相当于钙 0.2 g） |
| 包装 | 固体药用塑料瓶包装，每瓶100片 |
| 生产批号 | |
| 生产日期 | |
| 有效期至 |
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量是否符合包装说明上的规格，进行如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。
②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C2O4），并稀释成1.000 L溶液。
④取③中溶液20.00 mL ，用0.0050 mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消
耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
_____MnO4－＋_____H2C2O4＋_____H＋――_____Mn2＋＋_____CO2↑ ＋______ H2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。
（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是___________________________。
（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）：___________________________________________________________________________。
（4）滴定时是否需要指示剂？_________（填“是”或“否”)，理由是___
（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是___________g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
钙是人体神经、骨骼系统等功能正常运作所必须的常量元素。某药业生产的钙片包装上有如下说明：
| 性状 | 本品为白色片 |
| 贮藏 | 密封、干燥处保存 |
| 规格 | 每片含碳酸钙0.5g（相当于钙0.2g） |
| 包装 | 固体药用塑料瓶包装，每瓶100片 |
| 生产批号 | |
| 生产日期 | |
| 有效期至 |
某学习小组为了确定钙片中碳酸钙的含量符合包装说明上的规格，进行如下实验：
①取一片钙片研碎后加入足量稀盐酸，充分反应后过滤并洗涤。
②取①中滤液加入足量的（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+全部转化为CaC2O4沉淀，过滤并洗涤。
③取②中沉淀完全溶于强酸中，得到草酸（H2C3O4），并稀释成1.000L溶液
④取③中溶液20.00mL用0.0050mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，恰好完全反应时，消耗了12.00mL酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式是（未配平）
MnO4-+ H2C2O4+ H+― MnO2++ CO2↑+ H2O
（1）配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于空白处）。
（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器的名称是 。
（3）简述步骤②中沉淀是否洗涤干净的方法（写出操作、现象和结论）： 。
（4）滴定时是否需要指示例？ （填“是”或“否”），理由是 。
（5）学习小组根据以上实验，计算出钙片中含碳酸钙的质量是 g/片，与包装说明相比较，分析产生该实验结果可能的原因是 。
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