A. | 0.2mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) | |
B. | 0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 同浓度的下列溶液中:①(NH4)2SO4②NH4HCO3③(NH4)Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④ | |
D. | 常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(NH4+)>c(Cl-) |
分析 A.根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断;
B.氢氧化钠过量,反应后溶质为0.005mol/L的一水合氨、NaCl和0.02mol/L的NaOH;
C.硫酸铵中含有2个铵根离子,其溶液中铵根离子浓度最大,一水合氨为弱碱,其溶液中铵根离子浓度最小;碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解,据此判断铵根离子浓度大小;
D.溶液为中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒判断.
解答 解:A.0.2mol/L Na2CO3溶液中,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;
B.0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合,氢氧化钠过量,则:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+),故B错误;
C.同浓度的①(NH4)2SO4②NH4HCO3③(NH4)Cl,④NH3•H2O溶液中,①(NH4)2SO4的铵根离子浓度最大,④NH3•H2O中铵根离子浓度最小,②中碳酸氢根离子促进了铵根离子的水解,则铵根离子浓度②<③,所以c(NH4+)由大到小的顺序是:①>③>②>④,故C正确;
D.常温下将等体积的盐酸和氨水混合后,pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl-),故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的分析、理解能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 | |
B. | Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同 | |
C. | 做光导纤维的材料是单质硅晶体 | |
D. | 将SO2通入溴水溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3和NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) | |
B. | 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中:2c(K+)=c(X-)+c(HX) | |
C. | 一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-) | |
D. | pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | Fe2O3 | CO2 |
B | NaOH | NaHSO4 | NH4Cl | Na2O | NO2 |
C | KOH | CH3COOH | NaClO | Na2O2 | SO2 |
D | NH3•H2O | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体 | |
B. | 漂白粉和双氧水都可用于漂白织物 | |
C. | 臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水 | |
D. | 向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 3:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L HF中含有原子数为2NA | |
B. | 7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2NA | |
C. | 1 L 1 mol.L-1 KNO3溶液中O原子数为3NA | |
D. | 常温常压下,44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA |
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