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    如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体 ②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是__________________。（填序号）

     

    【答案】

    ③

    【解析】

    试题分析：a端液面高于b端液面，这说明锥形瓶内气体的压强减小，温度降低，即溶于水后是吸热的，所以符合条件的是硝酸铵，答案选③。

    考点：考查反应中的能量变化

    点评：本题属于常识性考查，难度不大。主要是考查物质溶于水的能量变化，属于识记性的。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：
    ①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
    ②生成环己烯的反应：

    ③相应物质参数表：
    有机物 密度/
    g?cm-3    		 熔点/
    ℃    		 沸点/
    ℃    		 溶解性
    环己醇 0.96 25 161 能溶于水
    环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
    某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
    步骤Ⅰ．制备粗品
    （1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ；此反应中不加浓硫酸的原因是
    防止产物碳化或氧化
    防止产物碳化或氧化
    ．
    （2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为
    接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
    接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率
    的缘故．
    步骤Ⅱ．制备精品
    （3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
    ①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起
    盐析
    盐析
    作用．
    ②分液后再用
    C
    C
    （填序号）试剂洗涤．
    A．KMnO4溶液     B．稀H2SO4     C．Na2CO3溶液
    ③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：
    吸收水分
    吸收水分
    ．
    （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：
    BC
    BC
    （填序号）．
    A．用酸性高锰酸钾溶液        B．用金属钠          C．测定沸点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
    方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
    研钵
    研钵
    中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
    泥三角
    泥三角
    上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
    干燥器
    干燥器
    中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
    方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
    交流与讨论：
    （1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+H2SO4+4H2O
    （用化学方程式表示）；
    （2）方法乙中，浓硫酸的作用是
    吸水剂
    吸水剂
    ，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
    加CaO后蒸馏
    加CaO后蒸馏
    ，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
    酒精灯、冷凝管
    酒精灯、冷凝管
    等；
    （3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
    ；
    （4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
    问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    ；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
    先撤去导管
    先撤去导管
    ，后
    停止加热
    停止加热
    ；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
    问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
    ；
    问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2007?资阳二模）某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验．清回答下列问题：
    （1）装置A发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O

    （2）装置 B 如图所示放置，则连接 A 的导管口是（填管口字母）
    b
    b
    ；
    （3）实验中可观察到C 处石蕊试液的现象是
    先变红后褪色
    先变红后褪色
    ，其原因是
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    C中生成的氯化氢溶液使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去
    ；
    （4）取出 B 中的集气瓶进行氯气与铜的燃烧实验：首先进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    用坩埚钳夹住一束铜丝灼烧
    ，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中；实验过程中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    实验过程中生成的是棕黄色烟，不是温度较高的固体熔融物，不会炸裂瓶底
    ；
    （5〕Cl2可与甲苯在光照条件下反应生成一氯甲苯，一氯甲苯进一步水解，可得某种香精的原料苯甲醇．为了获得较纯的一氯甲苯，同时回收未反应的甲苯应采用
    分馏
    分馏
    方法将其分离，在分离时需要的玻璃仪器有
    BDFHIK
    BDFHIK
    （填序号）．
    A．分液漏斗 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸馏烧瓶 E．短颈漏斗 F．水冷凝管
    G．玻璃捧  H．温度计 I．尾接管 J．烧杯  K．锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
    0.1
    0.1
     mol．L-1
    （2）在B点，a
    ＞
    ＞
    12.5ml（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外，还需要
    100mL容量瓶、烧杯
    100mL容量瓶、烧杯

    （4）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：
    实验次数 第一次 第二次 第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL 19.00 23.00 23.02
    该盐酸的浓度约为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
     （保留两位有效数字）．
    滴定达到终点的标志是
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，半分钟内不褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．

    请回答下列问题：
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．
    （2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d→e→
    i
    i
    →
    h
    h
    →
    g
    g
    →
    f
    f
    →l→m．检验是否有氧气产生的操作是
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成
    ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    2Mn02+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    2MnSO4+O2↑+2H20
    ．
    （3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为
    紫色→红色→无色→黄绿
    紫色→红色→无色→黄绿
    ．
    （4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热
    后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？
    不需要
    不需要
    （填“是”或“否”）；理由是
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
    ．

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