Question

9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（　　）

选项	反应叙述	产物图示
A	NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质
B	NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反应 后，铁元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃烧产物

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根据可能发生的反应2NaOH+SO₂（少量）═Na₂SO₃+H₂O，NaOH+SO₂（足）═NaHSO₃分析；
B、NaAl0₂溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；
C、依据铁和稀硝酸的定量反应分析判断；
D、Fe在Cl₂中燃烧的产物与Fe和Cl₂的用量无关，其产物只有FeCl₃．

解答 解：A、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故A正确；
B、NaAl0₂溶液与盐酸反应后铝的存在形式和量有关，盐酸少生成产物氢氧化铝和剩余偏铝酸钠，盐酸和偏铝酸钠全部反应可以是氢氧化铝和氯化铝或氯化铝，盐酸过量最后为氯化铝；NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O，n（HCl）：n（NaAlO₂）≤1：1，为AlO₂^-，Al（OH）₃，n（HCl）：n（NaAlO₂）≥1：4，存在Al³⁺，1：1～1：4存在Al（OH）₃，AlCl₃，数轴符合，故B正确；
C、反应的化学方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，8HNO₃+3Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，Fe与HNO₃的物质的量之比为1：4时，恰好反应生成Fe（NO₃）₃，即Fe与HNO₃的物质的量之比为≤$\frac{1}{4}$时反应得到Fe（NO₃）₃，Fe与HNO₃的物质的量之比为3：8时，恰好反应生成Fe（NO₃）₂，即Fe与HNO₃的物质的量之比为≥$\frac{3}{8}$时反应得到Fe（NO₃）₂，故C正确；
D、Fe在Cl₂中燃烧只有一种产物FeCl₃，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．