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    3．（1）等质量的O2和O3，物质的量之比为3：2；氧原子个数之比为1：1．
    （2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-离子浓度之比为1：2，Al3+离子物质的量之比为1：2．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV结合物质的构成计算该题．

    解答 解：（1）设质量都为mg，等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，则氧原子个数为3NA×2：2NA×3=1：1，．
    故答案为：3：2；1：1；
    （2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-离子浓度之比为1mol/L×3：2mol/L×3=1：2；
    Al3+离子物质的量之比为0.2L×1mol/L：0.1L×2mol/L×2=1：2，
    故答案为：1：2；1：2．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意二者的摩尔质量和分子构成，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：
    （1）按如图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是检查装置的气密性．具体方法是将导气管插到液面以下，用双手握住锥形瓶外壁（或用热毛巾加热试管），导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气．
    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
    A．盐酸  B．KSCN溶液  C．酸性KMnO4溶液   D．H2O2溶液
    序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）
    ①
    ②
    ③
    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平．
    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下  的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？否（填“是”或“否”），理由是混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
    B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
    D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为28.6g；
    下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有①④
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料．有关它的资料如下：
    ①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
    ②熔点：58℃，59℃则可分解成NH3和CO2气体；
    ③在密封管内加热至120℃-140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
    ④酸性溶液中迅速分解；
    ⑤合成氨基甲酸铵原理为：
    某研究性学习小组设计如图装置，用于合成少量氨基甲酸铵．请回答下列问题：
    （1）仪器B名称：干燥管；盛放药品是：碱石灰，
    （2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃-140℃生成尿素的反应方程式：NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    （3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：（回答二点）
    ①无需干燥装置简单；②低温环境提高产率；
    （5）该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有：（指出主要二处）
    ①反应器连接导管过细易造成堵塞；②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯，CO2发生器中挥发的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石．图1所示是利用该镁矿石制备七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）的工艺流程，图2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲线．

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）步骤①可在图3装置中进行，仪器A的名称是三颈烧瓶，硫酸要分批缓慢加入的原因是防止硫酸加入过快导致反应中产生大量泡沫使物料从反应器溢出，矿石要粉碎和反应过程中不断搅拌的主要目的是防止反应生成的硫酸钙包裹在镁矿石表面导致反应难以进行，碳酸镁与硫酸反应的化学方程式MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑．
    （2）沉淀A的成分是SiO2和少量的CaSO4或CaSO4•2H2O，
    （3）上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和漏斗．步骤④趁热过滤的作用是防止MgSO4•7H2O析出．
    （4）步骤⑦的操作名称是过滤、洗涤、干燥．过滤操作时需将步骤⑥中冷却结晶后的溶液和晶体转移到漏斗中，最后器壁上往往还沾有少量晶体，需选用一种液体将器壁上的晶体淋洗并倾入漏斗中，下列液体最合适的是D
    A．冰水　　B．滤液　　　C．稀硫酸　　　D．无水乙醇
    （5）步骤⑦中洗涤晶体时，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶体表面的硫酸等杂质，②降低洗涤过程中MgSO4•7H2O的损耗，用酒精洗的目的是除去晶体表面的水
    （6）步骤⑦不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使MgSO4•7H2O失去结晶水．
    （7）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是防止吸水；步骤⑤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
    C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
    D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）
    A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+    Na+    Cl-HCO3-
    C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-   Na+    Cl-K+

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