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    在-50℃液氨中有2NH3　　NH4++NH2-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列对-50℃时，液氨的离子积表述正确的是（　　 ）。
    ①离子积是1×10-15　②离子积是1×10-30　③若液氨中投入NaNH2，其离子积不变　④若液氨中投入NH4Cl，其离子积数值增加
    A.②③　　 B.①③　 C.①④　　 D.②④

    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率
    1.2mol/（L?min）
    1.2mol/（L?min）
    ．A的平衡常数为
    16
    (a-2)×(b-4)3
    16
    (a-2)×(b-4)3
    （用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是
    移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    移走生成的氨气，降低氨气的浓度
    ；
    （3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K
    =
    =
    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
    b+c=a
    b+c=a
    （用代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）?N
    H
    +
    4
    +N
    H
    -
    2
    ，N
    H
    +
    4
    的平衡浓度为1×10-15mol?L-1，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g溶质/100 g溶剂)如下表：

    溶质

    溶剂

    AgNO3

    Ba(NO3)2

    AgCl

    BaCl2

    水

    170

    9.3

    1.5×10－4

    33.3

    液氨

    86

    97.2

    0.8

    0

    (1)分别是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是                           。

    (2)分别是0.50 mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是         

                      。

    (3)得出以上结论的依据是                                      。

    (4)将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

    答：________(“能”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）?N
    H+4
    +N
    H-2
    ，N
    H+4
    的平衡浓度为1×10-15mol?L-1，下列说法错误的是（　　）
    A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大
    B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变
    C．此温度下液氨的离子积K为1×10-30
    D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
    （1）反应到5min时，氢气反应速率    ．A的平衡常数为    （用含a，b的表达式表示）
    （2）在10min时采取的措施是    ；
    （3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系    （用代数式表示）

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