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    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

    A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

    B. II图中：量筒中发生了加成反应

    C. III图中：生成蓝色的烟

    D. IV图中：湿润的有色布条能褪色将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    【答案】D

    【解析】

    A. I图中：如果MnO2过量，浓盐酸随着反应进行，浓度减小到一定程度，不再与二氧化锰继续反应，所以盐酸不能被全部消耗，故A错误；

    B. II图中：甲烷和氯气在光照条件发生取代反应，不是加成反应，故B错误；

    C.Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；

    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布条褪色，剩余氯气通入到盛氢氧化钠溶液的烧杯中发生反应为，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，氯化钠和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成Cl2，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

    请回答下列问题：

    (1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

    （2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

    （3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

    镓的卤化物

    GaCl3

    GaBr3

    GaI3

    熔点/℃

    77.75

    122.3

    211.5

    沸点/℃

    201.2

    279

    346

    GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是___________________________________________。

    （4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

    （5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：

    Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO2)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

    Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

    Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

    Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

    资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。

    (1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。

    (2)Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是_____。

    (3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。

    (4)Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_____。

    (5)将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4．装置如图：

    ①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。

    ②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：___________。

    ③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。

    (6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

    已知：Na2C2O4 +H2SO4 ═H2C2O4 +Na2SO4

    5H2C2O4 +2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

    摩尔质量：Na2C2O4 134g/mol KMnO4 158g/mol

    ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。

    ⅱ．称取bgNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

    ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。

    产品中KMnO4的质量分数的表达式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液，pH由大到小的顺序是___________(填编号)。

    a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

    （2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

    A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)

    （3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液水电离出来的c(H＋)。

    （4）25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________________(填准确数值)。

    （5）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时c mol/L的HX的电离度为a，试表示该温度下HX的电离平衡常数K=_____________________。（用含“ c、a的代数式表示”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

    A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

    B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

    C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

    D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程放出热量的是

    A. 断裂化学键B. 水的分解

    C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数Ka(25℃)

    1.75×10-5

    2.98×10-8

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.54×10-7

    Ka2=1.02×10-7

    下列离子方程式正确的是

    A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

    B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

    C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

    D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

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