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    4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（　　）
    A．B．C．D．

    分析 氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，则氢键的存在有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2，结合氨水的电离生成铵根离子和氢氧根离子来解答．

    解答 解：氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，结构可能为（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；又由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的，如果是（2）则应电离出NH2-和H3O+，即NH3•H2O的结构式为，
    故选C．

    点评 本题考查共价键及氢键，为高频考点，把握氨气、水中的化学键及氢键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意一水合氨电离的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60gSiO2晶体有σ键4NA
    B．在标准状况下，2.24 LSO3中含有的氧原子数为0.3NA
    C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
    D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O溶液中转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物的水溶液的碱性在短周期元素中最强，G是地壳中含量最多的金属元素．按下列要求填空：
    （1）写出D、E元素形成的含有两种类型化学键的化合物的电子式，用电子式表示该化合物的形成过程．
    （2）写出F的单质置换B的单质反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （3）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
    （4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者＜ （填＞、＜、=）后者，原因是氨分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
    （2）②和⑧形成的化合物灼烧时焰色为紫色；
    （3）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，用元素⑧的单质制备漂白液的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；
    （5）写出①和⑦形成的稳定化合物的电子式；
    （6）用电子式表示⑥和⑦形成化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍．E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：AH，ENa．
    （2）化合物CD2是红棕色的气体，A、D两元素形成原子数目比为1：1的化合物中，极性键和非极性键的数目比为2：1．
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞C＞N＞O＞H．
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （5）A、D、E三种元素形成的化合物中化学键类型有离子键和共价键．
    （6）用电子式表示EA的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    B．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液
    C．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
    D．利用核磁共振氢谱，可以鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．过氧化钙（CaO2）常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸．某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法． 
    （1）实验探究CaO2与酸的反应．

    操作    		现象
    向盛有4g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸的溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
    取5mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    ①CaO2与盐酸反应的化学方程式为2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑． 
    ②加入石蕊后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的H2O2． 
    （2）用如图1所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaO2 
     ①请选择实验所需的装置，按气流方向连接的顺序为d→e→f→b→c→c（或d→e→f→c→b→c）（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）． 
    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：Ⅰ．检验装置的气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；Ⅲ．反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞（填操作）；Ⅳ拆除装置，取出产物． 
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图2所示． 
    ①NH3在Ca2+和 H2O2的反应过程中所起的作用是中和生成的氢离子，促进反应进行． 
    ②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O，过滤所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；将沉淀进行洗涤的操作为沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次． 
    （4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强：在FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再加入少量CaO2粉末，溶液变红色，说明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
    （1）写出①、②和③步属于氧化还原反应的方程式（是离子反应的写离子反应方程式）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2、CO+FeO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2、Fe+2H+═Fe2++H2↑、Cu2++Fe═Fe2++Cu；
    （2）设从③步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，试计算：取用的每份X的质量56g．

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