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    17．在恒温条件下将一定物质的量的X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X；
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd；
    （3）0～10min内，用X来表示的平均化学反应速率为0.04mol/（L．min）．

    分析 （1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，先计算X、Y的物质的量浓度变化量，同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比；
    （2）各物质的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态；
    （3）v（X）=$\frac{△c}{△t}$．

    解答 解：（1）根据图知，随着反应进行，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度减小，反应达到平衡状态时△c（X）=（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L、△c（Y）=（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，同一可逆反应中同一段时间内各物质的物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，则X、Y的计量数之比=0.4mol/L：0.2mol/L=2：1，所以该反应方程式为Y?2X，
    故答案为：Y?2X；
    （2）各物质的物质的量浓度不变时，该反应达到平衡状态，根据图知，bd点该物质浓度不变，反应达到平衡状态，故答案为：bd；
    （3）v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6-0.2}{10}$mol/（L．min）=0.04mol/（L．min），故答案为：0.04mol/（L．min）．

    点评 本题考查化学平衡有关计算、化学平衡状态判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，正确分析图象是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点．完成下列填空：
    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
    CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
    已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    v正v逆平衡常数K转化率α
    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：
    [CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
    平衡Ⅰabcd
    平衡Ⅱmnxy
    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
    （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
    草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
    等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
    若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac．（选填编号）
    a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
    c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    转移溶液    		B．制蒸馏水C．
    分离水喝酒精    		D．
    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    A．增大A的浓度B．增大C的浓度C．加入催化剂D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者=后者（填“＜”“＞”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者少．（填多或少）
    （3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．5         B．7      C．3～5之间    D．5～7之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
      A．增大       B．减小     C．不变  D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入B试剂．
    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加1mol/L的H2SO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）
    A．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
    B．移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小
    C．定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大
    D．定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出，目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：
    Ⅰ．钠碱循环法脱硫技术
    （1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①由表判断，NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，显酸性是因其电离大于其水解．
    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是BC（填标号）．
    A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
    C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    Ⅱ．石灰石脱硫法
    此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4（s）与CaS（s）反应的热化学方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图（如图1所示）其中正确的是B（填标号）．
    （4）图2为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线，则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有AB（填标号）．

    A．向该反应体系中投入生石灰     B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．降低CO的初始体积百分数     D．提高反应体系的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．计算
    （1）5min末A的物质的量浓度为1.5mol/Lmol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol/（L•min）mol/（L•min）．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol/（L•min）          ②v（B）=6mol/（L•min）
    ③v（C）=4.5mol/（L•min）        ④v（D）=8mol/（L•min）
    其中反应速率最快的是①（填编号）．

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