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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
    B．常温常压下，28g乙烯中含有碳碳双键数目为NA
    C．0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D．28g铁与足量氯气反应失去的电子数目为NA

    分析 A、标况下，苯为液体；
    B.1个乙烯分子含有1个碳碳双键；
    C．溶液体积不知不能计算微粒数目；
    D．铁和氯气反应时，氯气能将铁氧化到最高价态生成氯化铁．

    解答 解：A、标况下，苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B..28 g乙烯物质的量为1mol，含有1mol碳碳双键，个数为NA，故B正确；
    C.0.5mol•L-1K2SO4溶液中含有K+ 浓度为1mol/L，溶液体积不知不能计算数目，故C错误；
    D．铁和氯气反应时生成氯化铁，氯气能将铁氧化到最高价态+3价，28g铁即0.5mol铁被氯气氧化时，失电子1.5NA，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．外界条件对可逆反应速率的影响（以N2+3H2?2NH3；△H＜0为例）
    （1）减压：v（正）减小，v（逆）减小．
    （2）增加（N2的浓度）：v（正）增大，v（逆）增大．
    （3）T、P一定，充人稀有气体：v（正）减小，v（逆）减小．
    （4）T、V一定，充人稀有气体：v（正）不变，v（逆）不变．
    （5）使用催化剂：v（正）增大，v（逆）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
    A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
    几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
    （4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）
    a．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①；
    b．除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）③；
    c．分离水与苯的混合物④；
    d．分离氯化钠和硝酸钾的混合物②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
    （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．
    （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．
    （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满）
    ①②③④⑤
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数是内层电子数的4倍，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子与W原子电子总数是Z原子电子数的2倍，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．X、W的最外层电子数均为6B．最高价氧化物的水化物的碱性：Y＞Z
    C．简单气态氢化物的稳定性：W＞XD．Y的单质在X的单质中燃烧生成Y2X

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）
    已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OH→CH2═CH2↑+H2O
    （1）写出乙烯的电子式．
    （2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
    （3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC．
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯
    （4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是液体分两层，下层有油状液体，发生的反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B．
    （5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，B中的试剂为品红溶液．
    （6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
    ①可能有C2H4　 ②一定没有C2H6　 ③一定有C3H8
    ④一定有CH4　⑤可能有C2H6　  ⑥可能有C2H2．
    A．②⑤⑥B．④⑥C．①②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用于呼吸面具或潜水艇中提供氧气的物质是（　　）
    A．KClO3B．KMnO4C．Na2O2D．H2O

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