化学学习中.推理是一种重要的学习方法.下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体 .可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似.CO2为直线形分子 .可推知SiO2为直线形分子C．由“SiH4的熔沸点比CH4高 .可推知PH3的熔沸点比NH3高D．由“C.N.O三种元素的电负性C<N<O .可推知第一电离能C<N< 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是
A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B．由“同主族元素性质相似，CO₂为直线形分子”，可推知SiO₂为直线形分子
C．由“SiH₄的熔沸点比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸点比NH₃高
D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

试题分析：A、等电子体具有相似的结构和物理性质，因BF₃是非极性分子，故由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子，正确；B、_SiO2属于原子晶体，为空间网状结构，由“CO₂为直线形分子”，不能推知SiO₂为直线形分子，错误；C、NH₃分子间形成氢键，熔沸点比PH₃的高，错误；D、氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能C<O<N，错误。

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根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

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下列推断正确的是

A．离子半径：Y<Z

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A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
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