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7.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶于稀盐酸中:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A.电荷不守恒;
B.澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式;
C.离子个数配比不符合物质结构;
D.二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水.

解答 解:A.铁与H2SO4反应,离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水,离子方程式:Ca2++2OH-+CO32-=CaCO3↓+2OH-,故B错误;
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应,离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.NaHCO3溶于稀盐酸中,离子方程式:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意离子反应必须遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律,题目难度不大.

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如图是合成聚碳酸酯的过程(反应条件和部分产物未写出):

请写出:
(1)X的结构简式
(2)在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式
(3)X和浓溴水反应时,1mol X最多能消耗Br24mol.
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19.下列说法正确的是(  )
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