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    【题目】回答下列问题：

    （1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。

    （2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。

    a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

    b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)

    c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度

    d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大

    （3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____ mol·L－1。

    【答案】＞ ＜ c(CH3COO- )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) bc 1.7×10-5 0.1005

    【解析】

    （1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；

    （2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

    a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，a项正确；

    b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；

    c．混合溶液呈酸性，抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；

    d．形成的混合溶液为缓冲溶液，加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；

    答案选bc。

    （3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5；

    点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)==0.1005mol/L。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    （5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（pH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。

    ②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）

    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

    B.C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)

    C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

    D.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是

    A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量

    B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0

    C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大

    D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

    A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

    B. x<1时，溶液可能为酸性

    C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）

    A.氢铝化合物中铝显价，氢显价

    B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

    C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

    D.氢铝化合物具有强还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]

    明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

    (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

    ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

    ③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

    ④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

    D．配位键 E．范德华力 F．金属键

    (3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

    (4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.天然气的主要成分是甲烷，与氢气相比，相同条件下等质量的甲烷燃烧释放出的热量较多

    B.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物

    C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖

    D.纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

    负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

    (3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

    ①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

    ②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

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