已知:T℃时.CaCO3的Ksp为1.0×10-10.CaF2的Ksp为4.0×10-12下列说法正确的是( ) A.T℃时.饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比.后者Ca2+浓度大B.T℃时.饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合.会析出CaCO3固体C.T℃时.CaF2固体在20mL0.01 mol?L-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D.T℃时.在CaCO3悬浊液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：T℃时，CaCO₃的Ksp为1.0×10^-10，CaF₂的Ksp为4.0×10^-12下列说法正确的是（　　）

A、T℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液相比，后者Ca²⁺浓度大

B、T℃时，饱和CaCO₃溶液与饱和CaF₂溶液等体积混合，会析出CaCO₃固体

C、T℃时，CaF₂固体在20mL0.01 mol?L^-1盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D、T℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，CaCO₃不可能转化为CaF₂

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据K_sp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K_sp减小比较判断；
C、K_sp随温度变化，不随浓度变化；
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K_sp，会发生沉淀．

解答： 解：A、T℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

1.0×10-10

mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=4.0×10^-12，c（Ca²⁺）=

3	4.0×10-12

mol/L；所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A正确；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=

1.0×10-10

mol/L+

3	4.0×10-12

mol/L；
c（CO₃^2-）只减少到原来的一半为

1.0×10-10

mol/L，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=

（

1.0×10-10

mol/L+

1.0×10-12

mol/L）×

1.0×10-10

mol/L＞K_sp（CaCO₃）=1.0×10^-10，所以会析出CaCO₃固体，故B正确；
C、T℃时，CaCO₃固体盐酸中的K_sp与在纯水中的K_sp相同，因沉淀的K_sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、T℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）?c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃能转化为CaF₂，故D错误；
故选：AB．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．

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．
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．
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．
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