Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确是（　　）

• A、PbO₂是电池的负极
• B、负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓
• C、PbO₂得电子，被氧化
• D、电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：该原电池放电时，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO₂作正极，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，正极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答： 解：A．根据电池反应式知，PbO₂在反应中得电子化合价由+4价变为+2价，所以二氧化铅作正极，故A错误；
B．Pb失电子作负极，负极反应式为：Pb+SO₄^2--2e ^-=PbSO₄↓，故B正确；
C．PbO₂得电子，被还原，故C错误；
D．放电时，硫酸参加反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原电池原理，为高考高频点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道各个电极上反应类型，题目难度不大．