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    16．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．NO2通入水中，红棕色逐渐褪去
    C．往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
    D．甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．

    解答 解：A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯发生反应生成1，2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，故A正确；
    B．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
    C．离子能和银离子的溶液反应，会产生白色沉淀，发生复分解反应，故C错误；
    D．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．

    练习册系列答案
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    3．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Na+、AlO2-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
    C．Fe3+、Na+、SCN-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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    7．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、蔗糖、淀粉、亚硝酸钠．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物是葡萄糖．蔗糖的化学式是C12H22O11．
    ②天然油脂水解后的共同产物是甘油．
    ③市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢氧化而变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    B．W的气态氢化物比X的稳定
    C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
    D．XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热△H=-2×57.3 kJ/mol
    B．已知S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
    C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%．写出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
    （2）在海洋碳循环中，通过如图1所示的途径固碳．
    ①写出钙化作用的离子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O．用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
    （3）测量海水中溶解的无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的z mL海水中吹出CO2并用碱液吸收，转化为NaHCO3．
    ②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如图2所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
    ①结合方程式简述提取CO2的原理：a室（阳极区）发生如下反应：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，与其中的HCO3-发生反应：H++HCO3-═H2O+CO2↑，产生CO2
    ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．处理至合格的方法是c室发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的产物碱溶液调节b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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    8．臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（　　）
    A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是过滤，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有漏斗、玻璃棒，溶液中多余的纯碱可以加盐酸试剂来除去．
    （2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．整个过程中循环利用的物质是NH3、CO2和NaCl（用化学式表示）．
    （3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于4.48×107 L（不考虑二氧化碳的回收利用）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
    C．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
    D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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