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    在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO2 2NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（    ）

        A．40%    B．30%    C．20%    D．10%

    A


    解析:

    利用差量法知道体积增加0.2 L时，必然有0.4 L NO2参加反应，所以其转化率为40%，选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
    -1160kJ?mol-1
    -1160kJ?mol-1
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2 
         通电     
    .
    一定条件
     2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，
    试回答：①N2的转化率为
    40%
    40%
    ；
    ②右图中在状态A时，平衡常数 KA
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
    时间/min
    浓度/mol．L    		 c （N2） c （H2） c （NH3）
    0 0.6 1.8 0
    3 0.52 x 0.16
    6 0.36 1.08 0.48
    9 0.36 1.08 0.48
    反应从0min到3min之间，H2的反应速率为
    0.08mol?L-1?min-1
    0.08mol?L-1?min-1
    ；反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
    a
    a
     （填序号）．
    a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度．

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第5期　总第161期 人教课标版(选修4) 题型：013

    在一定条件下，1 L　NO2按下式分解：2NO22NO＋O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为

    [　　]

    A．

    40％

    B．

    30％

    C．

    20％

    D．

    10％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，1 L NO2按下式分解：2NO2 2NO + O2，达到平衡时，气体体积变为1.2 L，则平衡时NO2的转化率为（    ）

        A．40%                    B．30%                     C．20%                     D．10%

       

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所 

    处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

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    (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

     

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