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    强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是  (　　)

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

    C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。

    考点：本题考查了中和热的概念。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ?mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ?mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    ①C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ?mol-1
    ②C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ?mol-1
    ③H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ?mol-1
    ④NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
    ；由此得出，强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=
    -57.3kJ/mol
    -57.3kJ/mol
    ．
    （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
    则H2的燃烧热△H=
    -373.8kJ/mol
    -373.8kJ/mol

    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放
    632
    632
    kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
    ①H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ②
    1
    2
    H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol
    ③C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ/mol
    ④C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省松原市高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1

    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1

    HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )

    A.Q1=Q2=Q3     B.Q2＞Q1＞Q3    C.Q2＞Q3＞Q1   D.Q2=Q3＞Q1

     

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