天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是（ ）
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
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科目：高中化学 来源： 题型：
某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：
2CH3CH2OH 
H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，
理由是_____________________。
（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
（4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种
杂质的简易方法是________________________________。
（5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的pH均增大 D、产生气泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：
| 方案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 |
| ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 | 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 |
| ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 ( )。
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
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