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    14．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称） 操作Ⅱ必须用到的仪器是D．（填编号）
    A．50mL烧杯      B．50mL量筒     C．100mL量筒     D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，加入氨水要过量的原因是使Fe3+充分沉淀．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤的滤出液少量于一支试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净．
    （4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直到连续两次称量的质量差小于0.1g．
    （5）若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是固体加热时未充分反应变为Fe2O3 （写出一种原因即可）．
    （6）下列有关物质的制备或应用说法不正确的是C
    A．在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
    B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁
    C．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
    D．某些金属氧化物可以作为颜料．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；根据操作II为滴定操作，必须用滴定管；
    （2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量； 
    （3）根据取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    （4）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；
    （5）根据氢氧化铁固体加热时未充分反应变为Fe2O3；
    （6）A、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成；
    B、铝热反应利用了铝的强还原性和放热放出大量热的特点；
    C、工业制钠是电解熔融NaCl来制取；
    D、某些有颜色的氧化物可以做涂料或油漆的颜色．

    解答 解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，
    故答案：250mL容量瓶；胶头滴管；D；
    （2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；使Fe3+充分沉淀；
    （3）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，可证明洗涤干净，
    故答案为：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
    （4）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g，
    故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；
    （5）因氢氧化铁固体加热时未充分反应变为 Fe2O3，故答案为：固体加热时未充分反应变为 Fe2O3．
    （6）A、饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，是利用氯化铁水解加热促进生成，与铁离子水解有关，故A正确；
    B、铝热反应利用了铝的强还原性和放热放出大量热的特点，可制得熔点较高的金属铁，故B正确；
    C、工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，电解氯化钠溶液得不到钠，故C错误；
    D、氧化铁做红色涂料的成分，某些金属氧化物可以作为颜料，故D正确；
    故答案为：C．

    点评 本题主要考查了溶液配制，沉淀洗涤，固体加热灯实验基本操作，铁元素的质量分数的测定，同时考查了实验知识，难度不大．

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