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    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2中所含电子数为2NA
    B、1mol CO2与1L 2mol?L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
    C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    D、3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合氢气分子式计算电子数；
    B、反应生成碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
    C、硫酸氢钾是由钾离子和硫酸氢根离子构成，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子；
    D、温度压强不知，气体体积不能计算物质的量；
    解答： 解：A、标准状况下，22.4L H2物质的量=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，所含电子数为2NA，故A正确；
    B、1mol CO2与1L 2mol?L-1的NaOH溶液反应生成碳酸钠1mol，碳酸根离子水解，溶液中CO32-数小于NA，故B错误；
    C、6.8 g熔融的KHSO4物质的量=
    6.8g
    136g/mol
    =0.05mol，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05NA个阳离子，故C错误；
    D、温度压强不知3.36 L氯气物质的量不能计算，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意硫酸氢钾是由钾离子和硫酸氢根离子构成，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
    ②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    △H=-759.8kJ/mol
    如图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图．则a=
     
    ．
    （2）将不同物质的量的H2O（g）和CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    1650242.41.65
    2900121.60.43
    3900abcdt
    ①实验组1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ，此温度下的平衡常数为
     
    ，温度升高时平衡常数会
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②650℃时，若在此容器中开始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是
     
    ．
    ③若a=2，b=1，则达平衡时实验组2中H2O（g）和实验组3中CO的转化率的关系为α2（H2O）
     
    α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
     
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
     
    ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
     
    移动（填“甲”或“乙”）．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
     
    ；当铁电极的质量增重6.4g，消耗的CH4在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与k2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与k2CO3溶液混合，若K2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物M（式量为80）俗称黑肥宝，它由原子序数不大于20的X、Y、Z三种元素  组成，X、Y、Z的原子序数依次增大，其关系为Z=X+2Y．X、Y是同周期相邻的两种元素．M微溶于水，在常温下与水作用发生缓慢水解，最终产物为一种白色沉淀A与气体B，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在高温条件下可分解产生一种有温室效应的气体．（注：以下回答若涉及到具体物质均用相应的化学式或元素符号表示）
    （1）化合物M的化学式为
     
    ；Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    A在高温下分解：
     
    ；
    M与水反应生成A和B：
     
    ．
    （3）Z的氢化物可作为一种储氢材料，写出其与水反应的化学方程式
     
    ．
    （4）储氢材料的研究很广泛．下列物质中，可作为储氢材料的是
     
    ．（填编号）
    A．Ca（OH）2    B．MgH2    C．O2    D．LaNi5
    （5）物质B有如下转化关系：B
    O2
    C
    O2
    D
    HO2
    E（强酸），将C和D的混气体通入NaOH溶液中恰好完全反应得到一种盐，请设计一个实验方案检验其中的阴离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+
    B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA
    C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
    D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、锂离子电池属于二次电池，是目前手机、笔记本电脑等现代数码产品中应用最广泛的电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，再由铜电极经电解质溶液流回到锌电极
    C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
    D、锌锰干电池根据电解质的性质分为酸性碱性两大类，但都是以锌电极为负极，都是锌被氧化的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能组成原电池的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应所表示的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
    B、向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3?H2O
    C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D、过量稀硝酸和铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A、保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处
    B、用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液
    C、合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂
    D、在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热

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